co，一氧化碳，不是什么化學(xué)元素，而是一種碳氧化合物，通常情況下是無(wú)色無(wú)臭無(wú)味的氣體。難溶于水，不易液化和固化?；瘜W(xué)性質(zhì)上，一氧化碳既有氧化性又有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒反應(yīng)）岐化反應(yīng)等，同時(shí)具有毒性，較高濃度時(shí)能使人出現(xiàn)不同程度的中毒癥狀，甚至電擊樣死亡。

元素周期表的26個(gè)元素是鐵Fe

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，英文名：iron。平均相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見(jiàn)，+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)少見(jiàn)。

元素符號(hào)意義化學(xué)符號(hào)及其使用規(guī)則是化學(xué)學(xué)科所特有的言語(yǔ)，是化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的重要工具，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)初中化學(xué)從一開(kāi)始，就要重視和搞好化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，使學(xué)生習(xí)慣運(yùn)用化學(xué)符號(hào)的語(yǔ)言，來(lái)正確表達(dá)化學(xué)過(guò)程及其物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律，并培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

co的相對(duì)分子質(zhì)量是28

1.二氧化碳由（大量的二氧化碳分子）構(gòu)成。

二氧化碳由（碳元素）和（氧元素）組成。

二氧化碳分子由（碳原子）和（氧原子）構(gòu)成。

一個(gè)二氧化碳分子由（一個(gè)碳原子）和（兩個(gè)氧原子）構(gòu)成。

2.“構(gòu)成”是指微觀（分子,原子）,“組成”是指宏觀（元素）。元素是不能講個(gè)數(shù)的,但可以講種類,一般是宏觀的。原子可以講個(gè)數(shù),也可以講種類,是微觀的。一種物質(zhì)只能說(shuō)由幾種元素組成，一個(gè)分子可以說(shuō)由幾個(gè)什么原子或者幾種元素組成。

擴(kuò)展資料:

構(gòu)造:

C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。 在CO?分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O原子生成兩個(gè)σ鍵。

C原子上兩個(gè)未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，并且從側(cè)面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發(fā)生重疊，生成兩個(gè)∏三中心四電子的離域鍵。

因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO?中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道，CO?為直線型分子。

化學(xué)中Mg是金屬元素。鎂屬于元素周期表上的IIA（第二主族）族堿土金屬元素。金屬鎂是銀白色的金屬，質(zhì)硬，略有延展性。英國(guó)戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。Mg地殼中存在形式：菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO?，白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO?)?，光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl?·H?O中。Mg的外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。 溶解性：不溶于水、堿液，溶于酸。化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬，具有比較強(qiáng)的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無(wú)機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘佟?/p>

主要用于制造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學(xué)儀器和格氏試劑等。

也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結(jié)構(gòu)特性類似于鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機(jī)、導(dǎo)彈的合金材料。