羥基的電子式是：-OH。

羥基直接連在苯環(huán)上的稱作酚。醇羥基不體現(xiàn)出酸性(阿倫尼烏斯酸堿理論中)，酚羥基和羧羥基體現(xiàn)出弱酸性(因而苯酚可與鈉反應(yīng))，酚羥基酸性比碳酸弱襲，強(qiáng)于碳酸氫根；羧羥基(羧基)，比碳酸強(qiáng)。

在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用黑點(diǎn)“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。但是，中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過時(shí)的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)，亦不能正確表示多種常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

氫氧化鋇的化學(xué)式為Ba（OH）2。該物質(zhì)為可溶性強(qiáng)堿。晶體中陽離子是Ba2十，陰離子是OH一，以離子鍵結(jié)合。其電子式見下圖。

羥基(-OH)和氫氧根離子(OH?)是不一樣的原子團(tuán)。羥基(-OH)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是9；氫氧根離子(OH?)的質(zhì)子數(shù)是9， 電子數(shù)是10 。

電子式不一樣，羥基電中性，是極性基團(tuán)，電子都是成對(duì)。氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，有一個(gè)未成對(duì)電子。質(zhì)子數(shù)都是一樣的9

氫氧化鈉的陰離子：氫氧根離子 OH-

氫氧根（化學(xué)式：OH-)是一種化合價(jià)為-1價(jià)的陰離子，能和氫離子（H+）結(jié)合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結(jié)合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會(huì)生成沉淀。

定義

根據(jù)阿侖尼烏斯提出的酸堿離子理論作出的定義，在水中電離出的陰離子僅為氫氧根的物質(zhì)即為堿（如氫氧化鈉NaOH)。

常見氫氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氫氧化鋇（ Ba(OH)2） ，氫氧化鈣（ Ca(OH)2），氫氧化鈷（Co(OH)2），氫氧化鉀（KOH），氫氧化金（Au(OH)3），氫氧化鋰（LiOH或LiOH·H2O），氫氧化鋁（Al(OH)3），氫氧化鎂（Mg(OH)2），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈹 （Be(OH)2） ，氫氧化鍶（Sr(OH)2），氫氧化鐵（Fe(OH)3），氫氧化銅 （Cu(OH)2） ，氫氧化鋅（Zn(OH)2），氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）等。

電子結(jié)構(gòu)

氧原子最外層有六個(gè)電子，氫原子最外層有一個(gè)電子 ，

還有一個(gè)負(fù)電荷，最外層一共是8個(gè)電子 核外電子總數(shù)一共是10個(gè)(加上氧次外層的2個(gè))

氧原子和氫原子共用一個(gè)電子對(duì)

電子對(duì)偏向氧 所以氧顯-2價(jià) H顯+1價(jià)

記住這個(gè)就可以了 至于電子式高中會(huì)學(xué)的

水分子的核外電子總數(shù):10(氧8氫2)

鈉離子核外電子總數(shù):10(鈉原子有11個(gè) 鈉離子失一個(gè)顯+1價(jià))

氯離子核外電子總數(shù):18(氯原子是17個(gè) 氯離子得一個(gè)顯-1價(jià)

氫氧根離子核外電子總數(shù):10(解釋在前面)

氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)式的電子式是Na+[:O:H]-。

NaOH是離子化合物,其中氫氧根是共價(jià)鍵,但鈉和氫氧根之間是離子鍵所以沒有結(jié)構(gòu)式.只有共價(jià)化合物才有結(jié)構(gòu)式.